La Tabla periódica

ELEMENTOS:

1. GASES: Este término surge de la traducción del nombre alemán “edelgas”, empleado por vez primera en el año 1898 por Hugo Erdmann, para señalar la baja reactividad que presenta los elementos de este grupo. Dicho calificativo es debido a una analogía con la expresión “metales nobles“, como el oro, relacionado con la fortuna y la nobleza, y que de igual manera, posee baja reactividad. A lo largo de la historia se han utilizado varios términos para designar a los miembros de este grupo. Otro nombre es gases inertes, pero este término fue desestimado a medida que fueron estudiados más los gases y se empezaron a conocer sus características y propiedades físicas y químicas.

Por último, el nombre gases raros también suele utilizarse, sin embargo, es erróneo puesto que el argón forma parte de la atmósfera terrestre en un 0,94 % por volumen – 1,3 % por masa.

El grupo 18 está formado por los siguientes elementos: helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe), radón (Rn) y oganesson (Og). Poseen la siguiente distribución electrónica: s²p⁶. Por lo que todos cumplen con la regla del octeto, es decir, poseen 8 electrones en su último nivel de energía, con excepción del helio, que cumple con la regla del dueto, porque sólo tiene dos electrones y no puede tener más, puesto que su nivel de energía ya está completo para ser estable.

Propiedades físicas:

En condiciones normales, son gases monoatómicos inodoros e incoloros.
Presentan puntos de fusión y ebullición muy bajos debido a que poseen fuerzas intermoleculares muy débiles.
El radio atómico de los gases nobles aumenta de un periodo a otro debido al aumento en el número de electrones.

2. Líquidos:
El Galio (Ga) fue descubierto por el químico francés Lecoq de Boisbaudran en 1875. Todo el mundo creyó que era un nombre patriótico, pero gallus es la palabra latina tanto para “galo” como para “gallo”, que es el nombre del químico en francés (Lecoq=gallo). Fue el primer elemento nuevo que confirmó la predicción de Dmitri Mendeleviev de la tabla periódica. El Galio se utiliza sobre todo en chips de silicio gracias a sus extrañas propiedades electrónicas. Los reproductores de CD también lo usan porque cuando se mezcla con arsénico transforma una corriente eléctrica directamente en una luz láser, la que se utiliza para “leer” los datos de los discos.

El Cesio (Cs) es utilizado en los relojes atómicos y se usa como definición teórica del segundo como medida de tiempo. También explota violentamente cuando entra en contacto con el agua. Su nombre significa “cielo azul” por las brillantes líneas que forman su espectro. Fue descubierto en 1860 por Robert Bunsen utilizando el espectroscopio que había inventado junto a Gustav Kirchoff, el hombre que anteriormente había descubierto que las señales que viajaban por las líneas de telégrafo lo hacían a la velocidad de la luz.

El Francio (Fr) es uno de los elementos más escasos de la Tierra: se ha calculado que sólo hay unos 30 gramos en todo el planeta. Esto es debido a que su radioactividad es tan intensa que rápidamente degenera en otros elementos más estables. También es un metal líquido a temperatura ambiente, pero no permanece en ese estado durante mucho tiempo (unos pocos segundos como mucho). Fue aislado en 1939 por Marguerite Perey en el Instituto Curie de París. Fue el último elemento que se encontró en la Naturaleza (los siguientes serían producto de la acción humana).

3. Elementos de Transición:

Los elementos de transición son aquellos que tienen la subcapa d o f parcialmente llena en cualquier estado de oxidación común. El término "elementos de transición" se refiere más comúnmente a los elementos de transición del bloque d. Los elementos 2B, zinc, cadmio y mercurio no cumplen estrictamente las características que los definen, pero normalmente se incluye con los elementos de transición, debido a sus propiedades similares. Los elementos de transición del bloque f son a veces conocidos como "elementos de transición interna". La primera fila de ellos se llama lantánidos o tierras raras. La segunda fila se compone de los actínidos. Todos los actínidos son radiactivos y los que están por encima de Z=92 están hechos por el hombre en los reactores nucleares o aceleradores.

Las propiedades generales de los elementos de transición son:

Por lo general son metales de alto punto de fusión.

Tienen varios estados de oxidación.

Generalmente forman compuestos coloreados.

A menudo son paramagnéticos

Los elementos de transición incluyen los importantes metales hierro, cobre y plata. El hierro y el titanio son los elementos de transición más abundantes. Muchos catalizadores para las reacciones industriales implican elementos de transición.

4. Elementos lantánidos y actínidos:

Vamos a ver algunos datos muy interesantes sobre los lantánidos y los actínidos

Los lantánidos y actínidos se encuentran sobre todo en el bloque”f” de la tabla periódica.
Los lantánidos son muy utilizados en productos como automóviles híbridos, los superconductores e imanes permanentes.
El americio del grupo de los actínidos se utiliza en los detectores de humo.
Los elementos que tienen un número atómico mayor que el uranio (92) se denominan en general “Transuránicos”. Muchos de estos elementos son artificiales y se han creado por el hombre en condiciones de los reactores nucleares.
Las primera actínidos descubiertos fueron el uranio y el torio.
El nombre del elemento actinio viene de la palabra griega “aktis” que significa haz o rayo.